6 sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 ml larutan. jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 27'C,larutan tersebut mempunyai tekanan osmotik sebesar.atm (R = 0,082 L mol-1 K-1; Ar: Na:23, Cl=35,5) 18. sebanyak 4 gram zat X dilarutkan dalam 5000 ml larutan benzena yang diketahui mempunyai tekanan 19cmHg. jika larutan tersebut
Hai Nurul, Jawaban yang benar soal di atas adalah 14,625 gram. Rumus M = n/V keterangan M = molaritas mol/L n = mol zat terlarut V = volume larutan Diketahui Massa air = 500 gram Larutan 0,5 M Ar Na 23 ; Cl = 35,5 Ditanya Massa NaCl ? Penyelesaian massa jenis air ρ = m/V ; ρ = 1 gram/mL Volume air = m/ρ Volume air = 500 gram/1 gram/mL Volume air = 500 ml = 0,5 liter Volume larutan = 500 ml = 0,5 liter asumsi NaCl di larutkan hingga volume 500 gram dengan asumsi massa jenis larutan NaCl = massa jenis air, sehingga Volume larutan=500 mL M = n/V n = M x V n = 0,5 mol/L x 0,5 L n = 0,25 mol Mr NaCl = 58,5 gram/mol m = n x mr m = 0,25 mol x 58,5 gram/mol m = 14,625 gram Massa NaCl = 14,625 gram Jadi jawaban yang benar sesuai uraian di atas. Semoga membantu.
Contohsoal 1. Sebanyak 36 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 250 mL air. Bila Kb air = 0,52 °C/m, hitunglah titik didih larutan glukosa tersebut. Pembahasan. Pada soal ini glukosa sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut. Titik didih air Tb° = 100 °C, sehingga cara menjawab soal ini sebagai berikut: Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit - Dalam materi sifat koligatif larutan elektrolit, selain penurunan tekanan uap jenuh serta kenaikan titik didih dan penurunan titik didih, juga dikenal tekanan osmotik larutan elektrolit. Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit Lihat juga Rumus dan Contoh Soal Penurunan Tekanan Uap Jenuh, Kenaikan Titik Didih, dan Penurunan Titik Beku Larutan Elektrolit. Tata Nama Eter. Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit Pada kesempatan ini akan membahas materi khusus Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit. Untuk mengetahui tekanan osmotik melalui persamaan atau rumus yang berlaku, tetap dihubungkan dengan faktor van't Hoff. Tekanan osmotik untuk larutan elektrolit diturunkan dengan mengalikan faktor van't Hoff [lihat Sifat Koligatif Larutan Elektrolit]. Berikut persamaannya π = MRT {1 + n – 1 α } Keterangan π = Tekanan osmotik atm R = Tetapan Gas 0,082 L atm/mol K T = Suhu absolut larutan K M = molaritas larutan mol/L] n = jumlah ion dari elektrolit α = derajat ionisasi elektrolit Catatan Jika diketahui suhu bukan dalam derajat Kelvin, maka di ubah satuannya menjadi derajat Kelvin. Untuk penentuan [M = molaritas larutan mol/L] digunakan persamaan Perhatikanlah contoh-contoh soal berikut ini Contoh Soal 1 Sebanyak 5,85 gram NaCl Mr = 58,5 g/mol dilarutkan dalam air sampai volume 500 mL. Hitunglah tekanan osmotik larutan yang terbentuk jika diukur pada suhu 27 °C dan R = 0,082 L atm/mol K. Jawab diketahui, NaCl n = 2 dan α = 1 π = MRT {1 + n – 1α } = 9,84 atm Jadi, tekanan osmotik larutan tersebut adalah 9,84 atm. Contoh Soal 2 Sebanyak 38 g elektrolit biner Mr = 95 g/mol dilarutkan dalam air sampai dengan volume 1 L pada suhu 27 °C dan memiliki tekanan osmotik 10 atm. Hitunglah derajat ionisasi elektrolit biner tersebut. Jawab π = M R T {1 + n – 1α } α = 0,016 Jadi, derajat ionisasi larutan tersebut adalah 0,016. Contoh Soal Pilihan Ganda Analisis Jika diketahui tekanan osmotik larutan 10 gram asam benzoat, C6H5COOH, dalam benzena adalah 2 atm pada suhu tertentu, larutan 20 gram senyawa binernya C6H5COOH2 dalam pelarut yang sama memiliki tekanan osmotik sebesar.... A. 0,5 atm B. 1,0 atm C. 2,0 atm D. 4,0 atm E. 8,0 atm Pembahasan Oleh karena perbandingan massa / Mr sama, molaritas akan sama dan tekanan osmotik pun sama. Jadi, tekanan osmotiknya sebesar A 2 atm. Nach demikian share materi kimia kali ini mengenai Rumus dan Contoh Soal Tekanan Osmotik Larutan Elektrolit. Semoga materi kimia di atas dapat memberikan manfaat bagi kita semua. Mohon saran dari sahabat dalam pengembangan materi kimia kali ini dan selanjutnya. Pustaka [Rumus Kimia] [Kimia Kelas 12 IPA by Iman Rahayu] [Google Images]
Berapaml larutan NaCl 10% yang diperlukan untuk membuat larutan NaCl 2% sebanyak 500 ml Jawab : l0 x V Bagaimana cara membuat 500 ml larutan NaCl 12% (w/w), jika kerapan NaCl 12% adalah 1,05 Berat Kristal NaCl yang diperlukan = x 525 = 63 gr 63 gr Kristal NaCl dimasukan ke dalam labu ukur 500 ml, tambahkan aquadest secukupnya, kocok
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanTekanan OsmosisSebanyak 5 g NaCl Mr = 58 g/mol dilarutkan dalam 200 g air. Larutan ini mendidih pada suhu 100,25 C. Jika diketahui Kb air = 0,52 C/m dan Kf air = 1,86 C/m, tentukan derajat ionisasi NaCl dan titik beku OsmosisSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0206Pada temperatur 30 C, ke dalam air dilarutkan 2,05 gram b...02477,2 gram glukosa Mr = 180 dilarutkan dalam air sampai v...0309Dengan konsentrasi sama senyawa yang mempunyai tekanan os...Teks videopada soal diketahui 5 gram Nacl akan dilarutkan ke dalam 200 gram air di mana titik didih larutannya adalah 100,25 derajat Celcius air = 0,52 derajat Celcius per molal dan konstanta titik bekunya 1,86 derajat Celcius per molal yang ditanya adalah menentukan derajat ionisasi dari NaCl dan titik beku larutan nya gimana NaCL dalam larutan akan terurai menjadi ion na + Z = CL minus 5 nilai n = 2 karena kita memiliki 35 X dikali dengan yang mana dapat dijabarkan titik didih larutan dikurangi titik didih pelarut murni = konstanta titik di atas dikali massa terlarut dibagi 4 dikali 1000 dibagi masa telah X dengan y sehingga 100,25 derajat Celcius dikurangi dengan 100per molal dikali 5 dibagi 58 dikali 1000 dibagi dengan 200 gram dikali dengan yg diperoleh 0,25 = 0,22 X diperoleh I = 1,43 memiliki rumus UN = 1 B min 1 x dengan x dimana 1,4 = 1 + 2 min 1 x Alfa diperoleh nilai a = 0,4 B memiliki rumus bahwa penurunan titik beku = X dikali dengan yang mana dapat kita jabarkan bahwa titik beku pelarut murni B dikurangi dengan titik beku larutan sama dengan konstanta titik beku dikali massa terlarut dibagi 6 dikali 1000 per masa lalu dikali sehingga 0 derajat Celcius dikurangi dengan titik beku larutan yang dicari = 1,86 derajat Celcius per molaldengan 5 dibagi 58 dikali 1000 dibagi massa pelarut 200 g x dengan 1,14 diperoleh titik beku larutan = 61,2 diperoleh minus 1,2 derajat Celcius sehingga jawaban pada soal ini derajat ionisasi NaCl = 0,4 dan titik beku larutan = derajat sampai jumpa di soal berikutnya Sebanyak25 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 195 gram air. Larutan tersebut mendidih pada suhu 101,17°C. dilarutkan dalam air pada suhu 27°C hingga volumenya 100 mL, isotonis dengan larutan 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Derajat ionisasi NaCl adalah..R = 0,082 Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5 Perhatikan contoh soal konsentrasi larutan berikut ini!Soal No. 1Dalam 100 gram air dilarutkan 25 gram garam hingga semua larut. Berapa konsentrasi larutan tersebut?PembahasanDiketahuimp = 25 grmc = 100 grDitanya C…?JawabUntuk dapat menghitung konsentrasinya, terlebih dahulu kita harus mengetahui massa larutannya. Massa larutan dapat kita hitung dengan rumus,ml = mp + mc = 25 gr + 100 gr = 125 grJadi, massa larutannya sebesar 125 gr. Selanjutnya kita hitung konsentrasinya dengan rumus,C = 25 125 x 100%C = 0,2 x 100% = 20%Soal No. 2Diketahui konsentrasi larutan gula dalam air adalah 30%. Massa larutan gula tersebut sebesar 500 gram. Berapakah massa gula dan massa air; massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%?PembahasanDiketahuiC = 30%ml = 500 grDitanya mp dan mc…? massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%?Jawab1. mp dan mcC = mp ml x 100%30% = mp 500 x 100%mp = 30 x 5 = 150 gramml = mp + mc500 gram = 150 gram + mcmc = 500 gram – 150 gram = 350 gram2. massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%C = mp ml x 100%20% = 150 gram ml x 100%ml = 250 20% x 100%ml = 750 gramair yang harus ditambahkan sebesar mc = 750 gr – 500 gr = 250 air yang harus ditambahkan sebesar 250 No. 3Tentukan kemolaran larutan dari 0,4 mol NaOH dalam 200 mL larutan!PembahasanDiketahuin = 0,4 mol V = 200 mL = 0,2 LDitanya M…?JawabM = n VM = 0,4 mol 0,2 L = 2 mol/LSoal No. 4Tentukan massa dari CONH22 yang terdapat pada 500 mL larutan CONH22 0,2 M. Diketahui Mr CONH22 = 60PembahasanDiketahuiV = 500 mL = 0,5 L M = 0,2 mol/LDitanya m….?JawabJumlah mol CONH22adalahn = M x Vn = 0,2 x 0,5 = 0,1 molMassa CONH22m = n x Mrm = 0,1 x 60 = 6 gramSoal No. 5Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak….PembahasanDiketahuiV1 = 40 mLM1 = 6 MM2 = 5 MDitanya tambahan air….?JawabV1 x M1 = V2 x M240 x 6 = V2 5V2 = 240 5 = 48 mLAir yang harus ditambahkan = 48 mL – 40 mL = 8 air yang harus ditambahkan sebanyak 8 Juga 10 Contoh Soal Larutan Penyangga/Buffer Beserta Pembahasannya Contoh Asam dan Basa dalam Kehidupan Sehari-Hari Contoh Soal Hukum Hess dan Penyelesaian Contoh Soal Konsentrasi Larutan dan Jawabannya Pengertian Kelarutan dan Contohnya Pertanyaan 20 gram NaCl dilarutkan dalam 100 mL air, menghasilkan larutan A. Dalam larutan A ditambahkan 12 gram NaCl, maka larutan yang dihasilkan mengandung NaCl sejumlah . SL. S. Lubis. Master Teacher. Jawaban terverifikasi.
BerandaSebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL laru...PertanyaanSebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20 o C, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5Sebanyak 12 gram NaCl dilarutkan dalam 600 mL larutan. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 20oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah .... atm R=0,082; Ar Na=23, Cl=35,5 12,12 14,14 14,78 15,12 16,78 Jawabanmaka jawaban yang tepat adalah jawaban yang tepat adalah demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AOAryo OoJawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Pertanyaan Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air, kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data: Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah . PertanyaanSebanyak1,17gram NaCldilarutkan 80%, titik didih larutan tersebut adalah .... A r ​ Na = 23; Cl = 35,5; K b ​ = 0 , 52 ∘ C / m Sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80%, titik didih larutan tersebut adalah .... Na = 23; Cl = 35,5; Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah didih larutan dapat diketahui dari persamaan kenaikan titik didih, yaitu Untuk larutan elektrolit dapat terion, harus melibatkan faktor vant Hoff i. 2 ion Massa jenis air dianggap , sehingga massanya sama dengan 500 gram. Sehingga kenaikan titik didihnya Karena kenaikan titik didihnya adalah , maka titik didihnya adalah Dengan demikian, titik didih larutan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah didih larutan dapat diketahui dari persamaan kenaikan titik didih, yaitu Untuk larutan elektrolit dapat terion, harus melibatkan faktor vant Hoff i. 2 ion Massa jenis air dianggap , sehingga massanya sama dengan 500 gram. Sehingga kenaikan titik didihnya Karena kenaikan titik didihnya adalah , maka titik didihnya adalah Dengan demikian, titik didih larutan adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah B. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!8rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! 1T9W.
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/368
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/270
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/114
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/398
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/339
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/296
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/572
  • 0kdbyepgmi.pages.dev/43

    • sebanyak 12 gram nacl dilarutkan dalam 600 ml larutan